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    将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

    NaOH:0.3mol/L    NaAlO2:0.2 mol/L

    解析试题分析：12.32 L气体（标准状况）的物质的量＝＝0.55mol
    11.5g钠的物质的量＝＝0.5mol
    根据反应的方程式可知
    2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
    2          1      2
    0.5mol  0.25mol   0.5mol
    这说明铝与氢氧化钠反应生成的氢气物质的量＝0.55mol－0.25mol＝0.3mol
    则根据方程式可知
    2Al   ＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
    2        2            2       3
    0.2mol  0.2mol       0.2mol   0.3mol
    所以反应后氢氧化钠过量，溶液中剩余氢氧化钠的物质的量＝0.5mol－0.2mol＝0.3mol
    NaAlO2的物质的量＝0.2 mol/L
    考点：考查金属钠和铝的混合物与水的有关判断和计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：

    离子
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe2+
    		6.4
    		8.4
    Fe3+
    		2.4
    		3.1
    Cu2+
    		5.2
    		6.7
    Zn2+
    		6.8
    		9
     
    (1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、    、     、           。
    (2)写出在A中加H2O2的离子方程式：                    。
    (3)向A中可以加入           (写化学式)调节溶液pH范围在        之间；沉淀C为        。
    (4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
    A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
    应的化学方程式为＿＿＿＿
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
    Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    Ⅲ．问题讨论与解决：
    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

    实验方法
    		实验现象
    		结论
    步骤1：在滤液A中加入       
    		            
    		滤液A中有Fe3＋
    步骤2：在滤液A中加入      
    		            
    		滤液A中有Fe2＋
    （2）步骤④中煮沸的作用是：                                ；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为：                                ；
    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。
    （3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

    (1)如何检查该装置的气密性？                                              。
    (2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                           。
    (3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是       。
    (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？       (填“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。
    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
    (
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。
    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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