Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
• B． 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 元素非金属性：F＞O＞N＞C
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期随原子序数增大，非金属性增强；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．H原子半径最小，Na、Mg、Al同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径H＜Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期随原子序数增大，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B错误；
C．C、N、O、F同周期，随原子序数增大，非金属性增强，故C正确；
D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以非金属性Cl＞S＞P，同一主族，原子序数越大，非金属性越小，故非金属性C＞Si，故D错误；故选C．

点评 本题考查金属性与非金属性的比较方法，明确元素周期律是解本题的关键，注意总结规律，难度不大．