海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列,从海水中提取食盐和溴的过程如下(1)请列举海水淡化的两种方法: . .(2)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 .(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除保护环境外.在工业生产中应解决� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为　　　　

　　　。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

① 图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。

② 整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。

④ C中液体颜色为　　　　。为除去产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　　　。

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种

（2）富集溴元素

（3）Br₂+SO₂+2H₂O=== 4H⁺+ SO₄²^－+ 2Br^－

强酸对设备的严重腐蚀

（4）① 冷凝管

② Br₂腐蚀橡胶

③ 控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

④ 深红棕色分液（或蒸馏）

解析:

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（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为；

（2）写出电解A溶液的化学方程式为；

（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有（填字母代号）；

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离

（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为。

A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F

C．同时通入 D．没有先后顺序要求

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：。

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科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（带解析） 题型：实验题

(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是。
（3）．产生上述现象的原因是　　　　　　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl₂的废液。