Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为

2Cl--2e-=Cl2↑

，与电源负极相连的电极附近，溶液pH

变大

（填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

a、c

．
a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序为

b、c

．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，

蒸发

、冷却、

过滤

（填写操作名称）除去NaCl
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

．

Answer 1

分析：与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-．精制过程发生反应为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，故硝酸钡不行．NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．

解答：解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-，故溶液的pH变大，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；变大；
（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++OH-=Mg （OH）2↓；
（3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c；
（4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，
故答案为：b、c；
（5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤．
故答案为：蒸发；过滤；
（6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：H2O+2e-=H2↑+2OH-，离子方程式为2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．

点评：本题重点考查了食盐水的精制，电解池的电解原理及电极反应离子方程式的书写．