氮.磷.钾号称肥料的“三要素 .化学肥料的施用.使农业增产增收.经济效益显著．但是.化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．请根据相关知识和信息回答下列问题:(1)如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式．②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是．A．与草木灰混合施用B．如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．请根据相关知识和信息回答下列问题：
（1）如图是某品牌化肥包装袋中的部分文字

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式

．
②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是

．
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与钙镁磷肥混合施用
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是

．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？

．
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因．

．

考点：原料与能源的合理利用

专题：元素及其化合物

分析：（1）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，NO₂与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；
②铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH₃逸出；NH₄NO₃结块，用铁棒击碎易引起爆炸，NH₄NO₃易水解；
③NH₄NO₃的含氮量为35%，则纯度=

34.3%

35%

=98%．
（2）根据甲、乙、丙的主要反应分别为C+H₂O（g）

高温

CO+H₂，CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂，C₅H₁₂+5H₂O

高温

5CO+11H₂，三厂都把CO转成CO₂，其反应式CO+H₂O

高温

CO₂+H₂，计算甲、乙、丙厂的H₂和CO₂的物质的量比为；
（3）根据天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化以及各物质含有的元素分析．

解答： 解：（1）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，NO₂与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，化学方程式为：4NH₃+5O₂

高温

4NO+6H₂O；
2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案为：4NH₃+5O₂

高温

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
②铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH₃逸出；NH₄NO₃结块，用铁棒击碎易引起爆炸，NH₄NO₃易水解为一水合氨，导致N的损失，
故答案为：C；
③该化肥的杂质中不含氮元素，NH₄NO₃的含氮量为35%，则纯度=

34.3%

35%

=98%，
故答案为：98%；
（2）甲、乙、丙的主要反应分别为
C+H₂O（g）

高温

CO+H₂，CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂，C₅H₁₂+5H₂O

高温

5CO+11H₂，三厂都把CO转成CO₂，其反应式CO+H₂O

高温

CO₂+H₂，故甲、乙、丙厂的H₂和CO₂的物质的量比为：
甲：

n(H2)

n(CO2)

=2：1，乙：

n(H2)

n(CO2)

=4：1，
丙：

n(H2)

n(CO2)

=16：5，
而合成尿素的

n(H2)

n(CO2)

=3：1时，丙利用率最高．
故答案为：丙；
（3）大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”，
故答案为：含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”．

点评：本题考查了原料与能源的合理利用，侧重于化学反应流程的分析和计算、环境保护，题目难度一般．

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