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    某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH=C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是（　　）
    A、分子中在同一直线上的碳原子数为4
    B、分子中在同一直线上的碳原子数为5
    C、分子中一定在同一平面上的碳原子数为6
    D、分子中一定在同一平面上的碳原子数为7
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
    解答： 解：乙炔为直线结构，所有原子共线，乙烯分子中原子共面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，甲基连在乙烯氢原子的位置，甲基可以旋转，一定共面的原子有6个，一定共线的原子有3个，故选C．
    点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清  
    ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
    ③苯酚可与FeCl3反应  
    ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
    ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
    A、⑤⑥B、①②⑤
    C、③④⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A、原子半径：Y＜Z＜W
    B、气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
    D、W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
    B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw
    C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀
    D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）
    A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B、碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
    C、元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    D、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    C、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0
    D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是（　　）
    ①相对原子质量（Mr）；
    ②摩尔质量（M）；
    ③原子半径（r）；
    ④物质的量（n）；
    ⑤气体摩尔体积（Vm）；
    ⑥溶解度（S）；
    ⑦溶质的质量分数（w）
    A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
    C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向装置中充入O2              B．升高温度
    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2
    （2）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是
     

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等      
    C．两次平衡时的O2体积分数相等
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于
    2
    9

    （3）500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K=
     
    ．
    （4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是
     
    ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）
     
    K（1.0MPa）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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