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    4．N2+3H2?2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（　　）
    A．充入氮气B．减小压强，扩大容器体积
    C．加入催化剂D．适当升高温度

    分析 该反应是一个反应前后气体计量数减小的可逆反应，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂都能改变反应速率，据此分析解答．

    解答 解：A．增大反应物氮气的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快，故A不选；
    B．减小压强，扩大容器体积，单位体积内活化分子个数减小，会导致化学反应速率减慢，故B选；
    C．加入催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；
    D．升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响原理是解本题关键，注意各个因素适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2C03②NaOH③Na2C03溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH）：③＞①＞②
    B．溶液的pH：②＞③＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）═c（H2C03）+c（HC03）+c（C032-）
    D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HC03-）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
    （2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
    A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
    （3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
    （4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的关系互为同系物的是（　　）
    A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
    C．1H和2HD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质．

    已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    回答下列问题：
    （1）D的结构简式为：，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．
    （2）反应⑤的有机反应类型为：加成反应．反应⑥的化学方程式为：氧化反应．
    （3）用示踪原子法可确定⑧化学反应的机理．写出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反应的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
    （4）下列能说明反应⑧已达到化学平衡状态的是bcd（填序号）
    a．单位时间里，消耗1molC，生成1molG
    b．单位时间里，生成1molG，同时生成1molF
    c．单位时间里，生成1molC，同时消耗1molF
    d．正反应的速率与逆反应的速率相等
    e．混合物中各物质的物质的量相等
    （5）实验中除去G中所混有少量的F杂质所用试剂最好为饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）×c（OH-）=1×10-14B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-7
    C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7D．c（H+）×c（OH-）=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    HNO3（HCl）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是（　　）
    A．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
    B．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器10min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的0.6倍．

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