Question

【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：_____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟气和水反应(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯气和水反应(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

Answer 1

【答案】既作氧化剂，又作还原剂作氧化剂作还原剂既不作氧化剂，也不作还原剂NO4.8Fe2+>Br>Cl2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl

【解析】

(1)

所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。

(2)由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中，转移2 mol e－时生成32 gS，当转移0.3 mol电子时，得到S的质量为4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>Cl－，当通入足量Cl2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。