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    某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③Na＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

    A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

    (1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；

    (2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    I.甲中负极的电极反应式为_________ _______

    II．乙中反应的化学方程式为______ __ ________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

    III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：选择题

    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

    A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

    C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

    D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

    B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋

    C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2OA1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O

    B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一=CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

    C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－

    D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南文昌中学高一下期末考试化学卷（文）（解析版） 题型：实验题

    （15分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：

    （1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有__________性。

    （2）能发生酯化反应．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯,

    在试管A中加入的试剂有______（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：______________________，浓硫酸在反应中起_________________(填一种即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以闻到有______________味。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南文昌中学高一下期末考试化学卷（文）（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 ( )

    A．所有糖类都能发生水解反应 B．所有糖类物质都有甜味

    C．油与脂肪属于甘油酯 D．葡萄糖与麦芽糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北襄阳市高三七月第二周周考理综化学（解析版） 题型：填空题

    (14分)安对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

    （1）工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，随温度升高，尿素的产率降低。则该反应的△H____0(填“>”或“<”)；若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO2和2molNH3，2min时达到平衡，H2O(g)的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v(NH3)=______mol/(L·min)，该反应的平衡常数可表示为K=_______。

    （2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

    下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

    A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．减小压强

    （3）T℃时，将1molCO和H2的混合气体与0.2molH2O(g)混合，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，测得CO的转化率为90%,则原混合气体中CO和H2的体积比为_______，若容器的容积为2L，该温度下平衡常数K=_______。

    （4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c(H2)随反应时间t的变化曲线II。

    （5）图乙是在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与NH3平衡体积分数的关系。图中a点的横坐标为______；若按此网站的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北武邑中学高三上学期周考（8.21）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。

    （1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为______；

    （2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_________；

    （3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________；

    （4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_______；

    （5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作________；

    （6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_________；

    （7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________。

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