Question

20．在标准状况下，14.4gCO和CO₂混合气体的体积为8.96L．求：
（1）混合气体的平均相对分子质量？
（2）两种气体混合前的质量和体积各是多少？
（3）混合气体中碳、氧原子的质量比是多少？

Answer 1

分析 混合气体的体积为8.96L，则物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算．

解答 解：混合气体的体积为8.96L，则物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{14.4g}{0.4mol}$=36g/mol，
设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol，则28x+44y=12.8，x+y=0.4，
解得x=0.3mol，y=0.1mol
所以m（CO）=0.3mol×28g/mol=8.4g，m（CO₂）=4.4g，
标况下一氧化碳和二氧化碳体积为22.4L/mol×0.3mol=6.72L，22.4L/mol×0.1mol=2.24L，混合气体中碳、氧原子的质量比是（0.3+0.1）×12：（0.3+0.1×2）×16=3：5，
答：（1）混合气体的平均相对分子质量为36；
（2）两种气体混合前的质量m（CO）=8.4g，m（CO₂）=4.4g，体积各是6.72L、2.24L；
（3）混合气体中碳、氧原子的质量比是3：5．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，注意平均相对分子量的求法．