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    （8分）B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体。

    （1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是________________________.
    （2）按要求写化学方程式或离子方程式：
    ①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：____________________________；
    ②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：               。
    （3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为____。
    （8分）(1)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（2分）
    (2) Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe                     （2分）
    Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O ="=" 3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓  （2分）
    （3）1：2：8                                     （2分）

    试题分析：A是一种红棕色金属氧化物，则A是氧化铁。电解熔融态的C得到B单质，而J是一种难溶于水的白色固体，这说明C是氧化铝，B是金属铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，二者反应生成氢氧化铝，即J是氢氧化铝。A和B的反应是铝热反应，则D是铁，E是氯化亚铁。
    点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求。该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 （     ）
    A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
    C．处于金属与非金属的分界线上D．最高价氧化物的水化物为H2SeO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    ⑴ 写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_______________ 沉淀A：_______________ 沉淀B：______________
    ⑵ 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。
    ⑶ 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式）杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    （1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
    A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
    A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
    （3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F            ，G                。
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是                  。
    （3）写出离子方程式：
    A→C：_____________________________________________。
    D→E：                                                    
    （4）①常用来检验G中阳离子的方法是                              
    ② J的用途有                、                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末，A常用为呼吸面具的供氧剂，E在空气中燃烧火焰为淡蓝色，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白银耳、腐竹等，H具有很强腐蚀性。请据此回答下列问题:

    (1) 写出下列各物质的化学式: A.__________  F_________
    (2)写出图中编号的化学方程式: ①____________________ ②______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    (10分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式                                 。
    （2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是                        ，B在反应中表现出的性质是       、      。
    （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式                                              ；实验室检验C的方法                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    （1）写出由B→I的工业意义_______________________
    （2）写出下列反应的化学方程式
    G→I                                          
    C→H                                               
    （3）电解混合液X的阳极电极反应式为                     
    （4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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