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    【题目】核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为

    A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol

    C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol

    【答案】A

    【解析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则R的质子数是A－N，氧化物的化学式为RO，因此n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是，答案选A。

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    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）
    A.MgO
    B.CO2
    C.NH4Cl
    D.N2

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    A. A2BB. A2B2C. AB2D. AB3

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    【题目】研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O=O

    P=O

    键能/kJmol﹣1

    197

    360

    499

    X

    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

    A.1057.5 kJmol﹣1
    B.335.25 kJmol﹣1
    C.433.75 kJmol﹣1
    D.959.0 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

    下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

    A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

    C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    HCN

    H2S

    Ka

    1×10﹣2

    6.3×10﹣4

    4.9×10﹣10

    K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


    （1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    （2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1）此时的S2﹣的浓度为 ．
    已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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    【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
    A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
    C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
    D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

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    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 (　 　)

    A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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    【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
    B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．检查滴定管是否漏水．
    D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
    E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
    F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
    G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
    据上述滴定操作，完成下列填空：
    （1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；
    （2）G步操作中判断滴定终点的依据是；
    （3）D步骤的操作中液面应调节到 ， 尖嘴部分应；
    （4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 ． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

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