Question

X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为

N

、

Cr

；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）

N＞O

；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体

CO₂与N₂O

、

CO与CN^-

；
（4）Q在元素周期表

d

区，其价电子排布图为

．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）

S＞C

，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s²2p⁴，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s²3p⁴，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素，以此解答该题．

解答：解：X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s²2p⁴，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s²3p⁴，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素，
（1）由上述分析可知，Y为N元素，Q为Cr元素，故答案为：N；Cr；
（2）氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于氧元素，故答案为：N＞O；
（3）CO₂与N₂O，CO 与CN^-，CO₃^2-与 NO₃^-等为等电子体，故答案为：CO₂与N₂O；CO 与CN^-等；
（4）Q的核电荷数为24，是Cr元素，处于周期表第四周期第ⅥB族，在元素周期表d区，其外围电子排布式为 3d⁵4s¹，价电子排布图为，
故答案为：d；；
（5）非金属性越强电负性越大，故电负性S＞C，两元素形成的化合物是一种常见的溶剂为CS₂，电子式为，
故答案为：S＞C；．

点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的掌握．