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    【题目】下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

    A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

    C. CH4、H2、CO D. SO2、O2、Cl2

    【答案】C

    【解析】

    A.SO2、O2、N2三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO2不能用碱石灰干燥，故A错误；

    B.HCl、Cl2、CO2三种气体均能用浓硫酸干燥，但均不能用碱石灰干燥，故B错误；

    C.CH4、H2、CO三种气体均能用浓硫酸干燥，也均能用碱石灰干燥，故C正确；

    D.SO2、O2、Cl2三种气体均能用浓硫酸干燥，但SO2、Cl2均不能用碱石灰干燥，故D错误；

    本题答案为C。

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    【题目】某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）
    A.a分子中可能有三个甲基
    B.a的分子式为C6H10
    C.a的一氯代物可能有三种
    D.a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：

    Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

    已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：

    温度/℃

    25

    50

    90

    100

    K1

    79.96

    208.06

    222.88

    258.05

    （1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

    Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

    Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

    ①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。

    ②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假设反应前后体积不变）

    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    ①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为_______________，正极反应为________________

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________

    ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为___________

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_________________(任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=________________

    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3 ， 根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）

    A.A→F△H=﹣△H6
    B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
    C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
    D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

    （1）电源B极的名称是________。

    （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

    （3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

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