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    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Cu（OH）2
    		Pb（OH）2
    		Mn（OH）2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_________________________________。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其反应的离子方程式为___________________________________；
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是________，该物质常用做化肥。
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。

    （1）增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）
    （2）①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
    ②除去Fe3＋、Al3＋　③Ca2＋　（3）（NH4）2SO4
    （4）Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在常见的非金属及其化合物中：
    （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
    （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
    （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
    ①水只作氧化剂：         
    ②NO2气体通入水中：        
    ③水既作氧化剂又作还原剂：       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为                               。       
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                 （写出1条即可）。
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
    NONO2N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是                ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H     0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1     S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，

    已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。
    （1）双氧水的电子式为           ，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
    （2）A的化学式是　　 　，装置Ⅲ电解池中A在　　　极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为　　　             （已知法拉第常数F="9.65×l" 04C· mol-1)。
    （3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                        　　　 。
    Ⅱ．某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
    （4） 列式计算样品中锡的质量分数。
    （5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如图：

    b极发生电极反应式      ，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______ g（结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:
    (1)B的原子结构示意图         。
    (2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是           (填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为                      。
    (3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:                      。
    (4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是   (填序号);
    a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
    若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:                  。
    (5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为                 ,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH=  (假设电解过程中溶液的体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。
    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

    （a）　　　　   　（b）　　　　　（c）
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。
    ①该反应的平衡常数表达式为K＝________。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图（b）所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图（c）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
    （2）        是还原剂，       是还原产物。
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
     
    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：____________________________________________。
    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
    （1）在反应中，氧化剂是            。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为         。(用NA表示阿伏加德罗常数)
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                  。
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是             。                 

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