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    世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)

    A．是强氧化剂

    B．是强还原剂

    C．是离子化合物

    D．分子中氯元素为－1价

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜

    考点：考查二氧化氯的组成、结构和性质

    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年3月2日世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发出警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺(CH2=CHCONH2，简称丙毒)，它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒的说法不正确的是(    )

    A.丙烯酰胺能使溴水褪色

    B.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

    C.丙烯酰胺属于一种氨基酸

    D.丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH2=CHCOOH和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是……（ ）

       A、ClO2是强氧化剂     B、ClO2是强还原剂     C、ClO2是离子化合物     D、ClO2分子中氯为-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                         D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《化学实验基础》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)(2011·西宁模拟)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
    测定原理：
    酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：
    4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    测定装置：
    部分装置如下图所示：

    测定步骤：
    (1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。
    (2)将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
    (3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭________，打开________(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。
    (4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
    (5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。
    交流讨论：
    (1)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为________mg·m－3，该新装修房屋内的甲醛________(填“是”或“否”)超标；
    (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：______________、______________(至少答出两种可能性)；
    (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
    ①实验原理可以简化
    实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_________________________________________________________；

    ②实验装置应加以改进
    可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________________________________。

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