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    18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

    分析 的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，
    A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；
    B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；
    C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
    D．非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故D错误．
    故选D．

    点评 本题为2015年考题改编题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
    B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反应制取
    C．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．0D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0
    B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法正确的有（　　）
    A．SO2是形成酸雨的主要气体
    B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
    C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
    D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置C中试剂的作用是干燥氯气．
    （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不褪色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀（或黄色浑浊），E中应加入Na2SiO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是As；
    （2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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