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    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是
     
    （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是
     
    ，常温下单质为液态的非金属元素是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （该空用字母表示）．
    （2）B，F，C气态氢化物中以
     
     最不稳定．（填化学式）
    （3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是
     
    ．（填元素符号）
    （4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序
     
    ＞
     
    （用化学式表示）
    （5）B的氢化物电子式为
     
    ，用电子式表示G的氢化物形成过程
     
    ．（物质用化学式表示）
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；溴单质常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素，故答案为：K；F；Br；M；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：PH3；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
    （4）同周期自左而右金属性减弱，金属性Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，
    故答案为：Mg（OH）2；Al（OH）3；
    （5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成为：，
    故答案为：；．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O
    B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
     
    ；
    （2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=
     
    ；
    （3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
    A．原子半径：Cl
     
    Na           B．酸性：HC lO4
     
    H2SO4
    （4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
     
    ．
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化           B．反应物不再转化为生成物
    C．n（CO）：n（CO2）=1：1                  D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
     
    、CO的平衡转化率=
     
    、该反应的化学平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：
    阳离子Ag+     Ba 2+     Al3+
    阴离子OH-Cl-SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
    ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为
     
    ，原子序数为
     
    ，A元素位于第
     
    周期
     
    族．
    ②A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（写化学式）
    ③B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．氢化物的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为
     
    ．元素⑩在周期表中的位置
     
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式
     
    ，该化合物是由
     
    （填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）元素③的氢化物的结构式为
     
    ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体
    B、石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
    C、苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D、结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物．某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．下列说法不正确的是（　　）
    A、该井水中肯定有Fe3+
    B、该井水中肯定有Fe2+
    C、红褐色不溶物是Fe（OH）3
    D、红褐色的不溶物受热可以分解

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