Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　　

（2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　；

（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的；

（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是　　．

（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　　．

（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为　　

（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式　　．

Answer 1

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析： 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si．

（1）稀有气体的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅；

（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族；

（3）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物；

（4）非金属性越强，氢化物越稳定；

（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（6）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；

（7）B、H两种元素形成的化合物为NaCl；

（8）C的最高价氧化物为Al₂O₃，H的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铝与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ar，J为Si．

（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅，故答案为：Ar；F；Si；

（2）由C的位置可知，位于第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；

（3）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；

（4）上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；

（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na；

（6）B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；

（7）B、H两种元素形成的化合物为NaCl，含有离子键，故答案为：离子键；

（8）C的最高价氧化物为Al₂O₃，H的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃++6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．