练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体．他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：

    （1）下面他的操作应该是继续往表面皿中加入氢氧化钠固体，使指针刚好停在中间刻度线上．
    （2）若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL．在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）①③⑥
    （3）用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯偏大
    C．量取浓硫酸时俯视读数偏小
    D．定容时俯视刻度线偏大．

    分析 （1）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
    （2）氢氧化钠易潮解；转移溶液时，玻璃棒的下端在刻度线以下；仰视体积偏大；
    （3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
    （4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响；

    解答 解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，
    故答案为：继续往表面皿中加入氢氧化钠固体；指针刚好停在中间刻度线上；
    （2）氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量；转移溶液时，玻璃棒的下端在刻度线以下；仰视体积偏大，浓度偏小，
    故答案为：①③⑥；
    （3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18mol•L-1=100mL×3.0mol•L-1解得：V=16.7mL
    需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
    故答案为：16.7mL；B；
    （4）A．最后需要定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液浓度无影响；
    B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；
    C．量取浓硫酸时俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
    D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
    故答案为：A．无影响 B．偏大；C．偏小；D．偏大．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．amol过氧化钠与bmol碳酸氢钠固体混合后．在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3．则α、b分别可能为（　　）
    A．1、2B．3、4C．1、1D．3、2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑧的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥的形成的原子半径由大到小顺序Na＞Al＞O．（填元素符号）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：
    已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

    （1）反应②的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热．
    （2）X的名称为2-氯丁烷；Y的结构简式为．
    （3）上述反应①②③④中，未涉及的反应类型是b、c．
    a．氧化反应；  b．还原反应；  c．聚合反应；  d．取代反应   e．加成反应；  f．消除反应
    （4）反应⑤的化学方程式为．
    （5）写出与A互为同分异构体，且能发生银镜反应的一种酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物I的化学式为C6H9Br；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是羟基和羧基．
    （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．
    （3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．
    （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为HCHO、CH3COCHO，它们物质的量之比是2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下图所示实验基本操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
    据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．80℃体积为40dm3、压力为120kPa的CO2（g）的质量为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案