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    某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是

    A．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85

    B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

    C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

    D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子

    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

    C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

    D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH

    C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是

    A．通入大量O2 B．减小体系压强

    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是

    A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH= 110．5 kJ/mol

    B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH= －393．5 kJ/mol

    C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l） ΔH= －571．6 kJ/mol

    D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g） ΔH= －241．8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

    ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

    A．④⑥⑦⑧ B、①②③④⑦ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w％，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法正确的是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

    C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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