Question

【题目】Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：

（1）请写出MgH2的电子式：___________________。

（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式_____________。

Ⅱ.（3）甲铵（H2NCOONH4，氨基甲酸铵，简称甲铵），在不同条件下分解的能量变化如图所示，ΔH=__________________kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：

（4）MnO2电极为________________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：__________。

Answer 1

【答案】 正极

【解析】

（1）由最外层电子可知电子式为 ；

（2）由MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合价发生改变，以此推断 和反应方程式；

（3）焓变量等于生成物总能量-反应物总能量与反应条件无关；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判断O2为氧化剂发生还原反应为正极，NH3为还原剂发生氧化反应为负极。由装置图可知Ni为负极，MnO2为正极。

（1）由最外层电子可知镁原子最外层为两个电子，H原子最外层为一个电子，则镁失去2个电子，一个氢原子得到一个电子达到最外层稳定结构，则电子式为 ；

（2）由MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2知，只有H元素化合价发生改变，所以和反应方程 ；

（3）焓变量等于生成物总能量-反应物总能量与反应条件无关所以；

（4）由方程式4NH3+3O2＝2N2+6H2O判断O2为氧化剂发生还原反应为正极，NH3为还原剂发生氧化反应为负极。由装置图可知Ni为负极：，MnO2为正极反生反应：,故答案为正极；。