Question

W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
W	最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料
X	以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路
Y	基态原子核外有4个未成对电子
Z	其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分

（1）X单质在常温下与F₂反应生成气态化合物XF₄，该化合物晶体类型为

 

；在加热或高温时X可与C1₂、Br₂、I₂反应生成XC1₄、XBr₄、XI₄．XC1₄的空间构型为

 

，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四种共价键中，键能最小的是

 

．（用具体元素符号表示）
（2）Y位于元素周期表

 

区；Y在O₂中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为

 

．
（3）Z⁺基态核外电子排布式为

 

，ZCl₂加热至773K分解为ZCl 的化学方程式为

 

．
（4）W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1：3混合加热，生成CO₂和化合物M，M的化学式为：

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料，则W为Al元素；X以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路，则X为Si元素；Y基态原子核外有4个未成对电子，应处于都是周期，则核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则Y为Fe元素；Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分，则Z为Cu元素，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料，则W为Al元素；X以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路，则X为Si元素；Y基态原子核外有4个未成对电子，应处于都是周期，则核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则Y为Fe元素，Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分，则Z为Cu元素，
（1）Si单质在常温下与F₂反应生成气态化合物SiF₄，该化合物晶体类型为分子晶体；在加热或高温时Si可与C1₂、Br₂、I₂反应生成SiC1₄、SiBr₄、SiI₄．SiC1₄中Si形成4个Si-Cl键，不含孤对电子，为正四面体结构，Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四种共价键中，I元素非金属性最强，故Si-I键最不稳定，键能最小，
故答案为：分子晶体；正四面体；Si-I；
（2）Y为Fe元素，电子最后填充d能级，位于元素周期表d区；Fe在O₂中燃烧生成Fe₃O₄，硝酸具有强氧化性，故Fe₃O₄与足量稀硝酸反应生成硝酸铁与NO、水，反应离子方程式为3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：d；3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，CuCl₂加热至773K分解为CuCl，Cu元素化合价降低，则还生成氯气，反应的化学方程式为2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑；
（4）Al的最高价氧化物为Al₂O₃，与焦炭按物质的量1：3混合加热，生成CO₂和化合物M，根据原子守恒可知M的化学式为Al₄C₃，故答案为：Al₄C₃．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、化学键、分子结构、常用化学用语书写、元素化合物性质与推断等，难度中等，推断元素是解题关键，注意对核外电子排布规律的理解掌握．