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(2012?丹东模拟)已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(  )
分析:A.能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性;
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,生成Fe3+
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-
D.根据氧化性判断参加反应的离子.
解答:解:A.能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性,在酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,生成Fe3+,溶液呈黄色,故B错误;
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-,故C错误;
D.氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子共存问题,题目难度中等,本题注意把握题给信息,为解答该题的关键,也是易错点,学习中注意把握常见离子的性质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?丹东模拟)下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丹东模拟)能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol?L-1,则该温度下该反应的平衡常数为
0.33
0.33

④.某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液.其工作时负极的电极反应式可表示为
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2

(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1:1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+
 c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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(2012?丹东模拟)某种兴奋剂的结构如图所示,下列说法正确的是(  )

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(2012?丹东模拟)下列说法正确的是(  )

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