Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中的能量变化如图所示
	B．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	C．	1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
	D．	可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

Answer 1

考点：

热化学方程式．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、反应①是吸热反应；图中是放热反应； B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应； C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ； D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．
解答：	解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误； B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误； C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误； D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确； 故选D．
点评：	本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．