对下列电解质溶液的叙述错误的是A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中:c＞c＞c(H+)B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa(OH)2溶液混合后.溶液的pH=lC．25℃时.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后.混合液的pH等于7.则反应后的混合液中:2cD．25℃时.若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）

D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×l0﹣9mol/L

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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下列反应中，水作为氧化剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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实验室由海水获得淡水的实验装置是

A. B. C. D.

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日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

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D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

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(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M Mx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动（填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。