Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞①＞③
• B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液（H₂A为弱酸），则溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液中离子浓度可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同；
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-离子电离程度和水解程度大小不知不能判断溶液中离子浓度大小；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同，正确顺序为①＜②=③，故A错误；
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移动存在电荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-离子电离程度和水解程度大小不知，不能判断溶液中离子浓度大小，故C错误；
D、大量氯化氢和氯化铵混合溶液中离子浓度大小可能为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解分析判断，电解质溶液中电荷守恒的分析应用，题目难度中等．