(1)20世纪30年代.Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的.而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图.说明这个反应是放热放热反应.NO2和CO的总能量＞＞CO2和NO的总能量．(2)在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的总能量．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO═CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为

0.125mol/Lmin

；12min时，容器内气体的总物质的量为

3.5mol

．
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

分析：（1）根据图中曲线变化判断反应前后能量变化类型及能量大小比较；
（2）①利用平均速率公式计算二氧化碳的平均速率；用差量法计算容器内气体的总物质的量；
③根据反应前后气体的计量数判断．

解答：解：（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律得，该反应是放热反应；NO₂和CO是反应物，CO₂和NO是生成物，所以NO₂和CO的总能量＞CO₂和NO的总能量，故答案为：放热；＞；
（2）①NO₂+CO═CO₂+NO
反应开始1.5mol 2mol 0 0
2min时 1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 mol
CO₂的平均反应速率=

△n

V△t

0.5mol

2L2min

=0.125mol/Lmin，
因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；
故答案为：0.125mol/Lmin；3.5mol；
③因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量5min时和2min时一样，故答案为：等于．

点评：本题考查了平均化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识点，根据方程式的特点进行判断是解（2）题的关键．

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1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．
图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图

；
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol^-1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=

434

．

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A.CH₃SH B.CH₃CH₂SH

C.（CH₃）₂CHSH D.CH₃CH₂CH₂CH₂SH

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科目：高中化学 来源： 题型：

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

图Ⅰ

图Ⅱ

(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_______(选填“A”“B”或“C”)。

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________。

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol^-1	197	360	499	X

图Ⅲ

已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X=_________。

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（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

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（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：；（图中为1molNO₂与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁ ，E₂ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：

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