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    1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
    请回答：
    （1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
    ①SO2         ②CO2
    （2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
    ①二氧化碳        ②氟氯代烷
    （3）造成居室污染的物质是①．
    ①CO           ②N2
    （4）造成水体污染的原因是①②．
    ①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
    （5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
    （6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；．

    分析 （1）二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；
    （2）破坏臭氧层的气体是氟利昂；
    （3）CO有毒，氮气为空气主要成分；
    （4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；
    （5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水；
    （6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳．

    解答 解：（1）引起温酸雨的主要气体是二氧化硫，
    故选：①；
    （2）破坏臭氧层的气体是氟利昂．
    故选：②；
    （3）CO有毒，氮气为空气主要成分，
    故选：①；
    （4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；
    故选：①②；
    （5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水，方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2；
    故答案为：2CO+2NO  $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2；
    （6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，方程式：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；
    故答案为：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2．

    点评 本题考查了生活中常见的污染与治理，熟悉有关物质的性质是解题关键，有利于培养学生树立良好环保意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
    B．原子晶体中只存在共价键
    C．离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏
    D．熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水起作用的原因用方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；漂白粉溶液久置失效的原因用方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$HCl+O2．
    （2）有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体
    ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
    请用序号填空：a．上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    b．属于电解质的是①③⑦⑨．
    c．属于非电解质的是⑤⑧．
    d．上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：
    （1）该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
    （2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L；该电解过程中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：
    阳极：Fe-2e-=Fe2+ 阴极：2H++2e-=H2↑  总反应：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

    根据上图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）
    A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
    Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
    仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    Ⅲ．实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
    Ⅴ．问题和讨论：
    ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
    ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．

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