用NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列表述正确的是A．等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC．1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD．常温常压下.44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是

A．等物质的量的OH^－与羟基(－OH)所含电子数相等

B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol

C．1 L 0.5 mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的个数为0.5 N_A

D．常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

正确答案：D
A．不正确，等物质的量的OH^－与羟基(－OH)所含电子数比为10：9
B．不正确，11.2 g铁粉与足量稀硝酸反应转移电子数为0.6mol
C．不正确，HCO₃^-部分水解，1 L 0.5 mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-的个数少于0.5 N_A
D．正确，一个CO₂分子含2个氧原子，常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。等质量的NH

₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3

5.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）SO₂的摩尔质量为，1molSO₂中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO₂的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" ( )

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相同物质的量的N₂和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（）

A．所含分子数相等	B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等	D．所占的体积一定相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．1 mol Na与 O₂完全反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

D．23gNa⁺中含有的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

．将5 mol·L^－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是