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    【题目】下面有关金属的叙述正确的是(　　)

    A. 金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性

    B. 金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合

    C. 金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂

    D. 若某单质具有延展性，则它一定是金属

    【答案】C

    【解析】A. 金属原子只有还原性，而其阳离子有氧化性，也可能有还原性，例如亚铁离子，A错误；B. 金属单质是由金属阳离子和自由电子组成的，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，做还原剂，C正确；D. 某些非金属单质也具有延展性，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

    B

    B原子基态时s电子与p电子数目相同

    C

    C在组成化合物时没有正价

    D

    常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

    E

    E和D同周期，E的电负性大于D

    F

    F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的

    G

    G的一种核素的质量数为63，中子数为34

    (1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

    (2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

    (3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

    (4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

    C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

    (5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

    (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJmol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    4048

    2957

    F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B. 二氧化碳气体能造成温室效应

    C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙

    D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

    A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族

    C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图所示。

    请回答下列问题:

    （1）ClO2中Cl的化合价是________________________。

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________。

    （3）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若产生11.2L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为___NA。

    （4）二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-)：_________________。

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