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    有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是（　　）
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    A、转移电子0.8mol时产生氢气8.96L（标准状况）B、从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气D、装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    分析：A、依据电极反应和电子守恒计算分析判断；
    B、依据电解原理分析，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜；
    C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；
    D、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜；
    解答：解：A、转移电子0.8mol时，2H++2e-=H2↑，产生氢气物质的量0.4mol，标准状况下体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A正确；
    B、阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，B出口主要是氢氧化钠溶液，故B错误；
    C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
    故C错误；
    D、依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
    请帮助他们分析并回答下列问题：
    （1）写出B装置中的电极反应：
    阴极：
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
    ；
    阳极：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    （2）观察到A装置中的现象是：
    ①
    A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
    A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
    ；
    ②
    烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
    烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
    ；
    ③
    最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
    最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
    ．
    （3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
    把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
    把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等D、电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号）．此类反应具备的条件是①
     
    反应，②
     
    反应．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
    △H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，精英家教网



    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
     
    ．
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为
     
    mol．
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．精英家教网
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是

    A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)

    B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

    C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让

    阴离子通过

     

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