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    在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强．
    A、①②③B、②③④⑤
    C、①②③④D、②③④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，据此分析解答．
    解答： 解：该反应是有气体参加的吸热的反应，增大压强、升高温度、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．
    点评：本题考查化学反应速率影响因素，明确外界影响因素有哪些是解本题关键，注意：压强并不影响所有反应的反应速率，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、1，6-甲基-4-乙苯：
    B、3-乙基-1-丁烯：
    C、2，4-甲基己烷：
    D、2，2，3-三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，试管③中溶液不变浑浊的是（　　）
    选项①②
    A稀盐酸CaCO3
    B浓氨水CaO
    C浓硝酸Cu
    D浓盐酸KMnO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍-63（6328Ni）作为电极材料，利用镍-63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
    ②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①中铜片相当于原电池的负极
    B、②中阳极的电极反应为：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色
    C、②中阳极的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使阳极区呈蓝色
    D、②中阴极的电极反应为：2H++2e-═H2↑，导致c（OH-）＞c（H+），使阴极区呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是（　　）
    ①增加反应物的量 
    ②升高温度  
    ③缩小反应容器的体积．
    A、只有②B、只有②③
    C、只有①②D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、硫酸钾固体D、烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（　　）
    A、所有燃烧反应
    B、所有不需要加热的反应
    C、所有物质的溶解过程
    D、所有氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）短周期A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是
     
    、
     
    、
     
    ．（写出元素符号）．
    （2）
     
    35
    17
    Cl原子组成的氯气7.0g，
    ①其中的电子总数为
     
    ．
    ②与此电子个数相同的
     
    37
    17
    Cl原子的质量为
     
    g，其中的中子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
    B、1L水溶解了0.5molNaCl，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/L
    D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液与100mL 1mol/L的H2SO4溶液的浓度相同

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