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    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

    C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

    D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，A错误；B．方程式左右两边的气体系数相等，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，则乙的压强大，B错误；C．向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀，C错误；D．纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。 电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

    A. 该装置可将化学能转变成电能

    B. 正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-

    C. 利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源

    D. 该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

    （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________,X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

    （2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    （3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

    A．t1时刻，减小了Z的浓度 B．t1时刻，降低了体系温度

    C．t1时刻，增大了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

    利用图所示装置进行实验。

    (1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

    (2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

    (3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

    (4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，__________________________________________________________。

    (5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2

    B. 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

    C. 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

    D. 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

    A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1

    B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1

    则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

    (2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。

    (3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1

    ②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1

    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．

    若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；

    若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

    （1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

    （2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )

    A.50 mL量筒B.10mL量筒

    C.50mL碱式滴定管D.50mL酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    请用化学用语回答下列问题

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_______________（填元素符号）；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_____________（填物质化学式）；

    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，/span>M中含有的化学键类型有________________________；

    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程_________________________________。

    （5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：_____________________________。

    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：____________________________________

    （7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

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