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    在1L水中加入10mL0.1mol?L－1HCl，取出1mL稀释至1L，则稀释溶液后的pH是多少？

    设水电离出的c(H+)为x，则：
    c(H+)总=5×10－8mol?L－1+x
    c(OH－)=x
    由KW=c(H+)?c(OH－)，可得：
    x?(5×10－8+x)=1×10－14
    解得：x=0.78×10－7mol?L-1。
    得稀释后HCl中c(H+)=1×10－6mol?L－1，而水电离出的c(H+)=1×10－8mol?L－1，故可由HCl电离出的c(H+)直接计算出pH=6。


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    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.
    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          会使水的电离程度减小。
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是         ，（填化学式）溶液。
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是       ，你认为该溶液pH的范围一定介于   之间。

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    （7分）25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.

    （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中         ，②Na2CO3中       ，③在1L水中加入上述           会使水的电离程度减小。

    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是          ，（填化学式）溶液。

    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是        ，你认为该溶液pH的范围一定介于    之间。

     

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.   
    （1）两溶液中，由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH中_______，②Na2CO3中_______， ③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。  
    （2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是_________，（填化学式）溶液。   
    （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

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