Question

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连
• B． 在海轮外壳上镶入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法
• C． 用Na₂S作沉淀剂，除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．精炼铜时，粗铜为阳极；
B．牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护；
C．Na₂S与Cu²⁺和Hg²⁺都生成沉淀；
D．△H-T△S＜0的反应能够自发进行．

解答 解：A．精炼铜时，粗铜为阳极，所以与电源正极相连，故A正确；
B．锌和铁、电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．Na₂S与Cu²⁺和Hg²⁺都生成沉淀，所以可以用Na₂S作沉淀剂，除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺，故C正确；
D．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护、反应自发进行的条件，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极被保护、哪种电极加速被腐蚀即可解答，难度不大．