Question

用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为???????? 。

（2）氮化铝的化学式为???????? 。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有?????? (填字母)。

a．离子键　　　?? b．共价键　　　?? c．配位键　　　?? d．金属键

（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为???????? 。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为???????? 。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为???????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)

（2）AlN(2分)

（3）bc(2分)

（4）平面三角形(2分)　SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+(2分)

（5）sp2和sp3(2分)

【解析】

试题分析：（2）氮原子在晶胞的顶点和内部，共有8×1/8+1=2；铝原子在晶胞的棱上和内部，共有4×1/4+1=2；化学式为AlN；（3）氯最外层有7个电子已形成1个共用电子对达到8电子的稳定结构，中间的氯与铝原子形成了2个共价键，故其中之一为配位键，由氯原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道形成配位键；（4）COCl2分子中碳原子的价电子对数为（4+2）÷2=3，为sp2杂化，又有3个配位原子故为平面三角形；等电子体（原子数同，价电子数同）有SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+；（5）分子③中碳原子中形成双键的为sp2杂化，全形成单键的为sp3杂化。

考点：考查物质结构与性质有关问题。