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    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?

    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?

    A.防止Fe2+被氧化?

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?

    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

    (1)B　(2)促进Ti(SO4)2水解?

    (3)4HCl+TiO2TiCl4+2H2O?

    (4)TiCl4+4NaTi+4NaCl　Na与TiCl4溶液反应时，钠首先与溶液中水反应生成NaOH和H2，不能达到预期目的?


    解析:

    首先要明确实验目的：制钛，在溶解钛铁矿后，最后是Ti(SO4)2的溶液，为了保持较高的酸度不能加水，显然是为了防止Ti(SO4)2水解。而第二步中加水稀释，又加热，这样是促进Ti(SO4)2水解而制得TiO(OH)2沉淀。进而制TiO2，最后制得TiCl4。

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下反应步骤：

    (1)    用90％浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：______________________。

    (2)    FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为________。

    A.防止Fe2+被氧化

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

        (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是________。

        (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：________。

        (4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应式为________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________。

     

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    科目：高中化学 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：022

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

    (1)

    用90％浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：

    FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液较高的酸度而不能加水，其原因可能为________．

    A．

    防止Fe2+被氧化

    B．

    防止Ti(SO4)2水解

    C．

    减少FeSO4·7H2O的溶解量

    D．

    减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)

    在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低溶液酸度，同时加热已生成的TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)．除杂质后加水稀释和加热的目的是________．

    (3)

    在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为________．

    (4)

    将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到目的，原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?

    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　___。?

    A.防止Fe2+被氧化?

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?

    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：

    FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

    在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

    A.防止Fe2+被氧化

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：__________________。

    (4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

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