Question

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2 852	2 072	714	190(2.5×105 Pa)
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和完成问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？___________________________________________________________________。

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_________________。

Answer 1

解析：(1)MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl₃晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。

(2)将MgCl₂晶体、AlCl₃晶体分别加热熔化并作熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。

答案：(1)因为MgO的熔点远高于MgCl₂，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl₃晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。

(2)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不能导电，故可证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体。