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    等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的量最多的是（　　）
    A、C2H2
    B、C2H6
    C、CH3CHO
    D、CH3COOH
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+
    y
    4
    ）值的大小，该值越大，耗氧量越多．
    物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x+
    y
    4
    -
    z
    2
    ）值的大小，该值越大，耗氧量越多．也可以将烃的衍生物变成烃和氧化物的形式．
    解答： 解：设有机物的物质的物质的量均为1mol，
    A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol，
    B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+
    6
    4
    =3.5mol，
    C.1molCH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+1-0.5=2.5mol，
    D.1molCH3COOH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气2+1-1=2mol，
    最大值为3.5mol，
    故选B．
    点评：本题考查有机物燃烧的计算，明确燃烧的通式及有机物的化学式是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要检测的是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度     C．SO2浓度    D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是
     
    ．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    （2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
     
    ．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程有热量放出的是（　　）
    A、断开氢气中的H-H键
    B、C与H2O（g）反应
    C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    D、Na与H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（　　）
    A、单质B、氧化物
    C、有机物D、无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
    B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1
    C、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子
    D、标准状况下，11.2L氦气中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A、O2
    B、NO
    C、SO2
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验室制取气体的反应中其原理属于氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室中用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气
    B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气
    C、实验室中用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫
    D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列化学物质中属于盐类的是（
    A、苏打B、钻石C、水晶D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为
     
    ．
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
     
    ．
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去
     
    ．
    （3）从溶液A中回收的主要物质是
     
    ，该物质常用作化肥．
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2．写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：
     
    ．

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