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    4．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称是无水硫酸铜，作用是验证有水蒸气挥发出来，现象是固体由白色变为蓝色；
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（或湿润的氯气有漂白性）；
    ③写出G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置F与G之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为AC（填字母序号）．
    A．湿润的碘化钾淀粉试纸   B．浓硫酸       C．湿润的红色布条      D．饱和食盐水．

    分析 装置A是制备氯气的装置，通过装置B中无水硫酸铜检验生成的水，通过装置C吸收水蒸气，通入装置D中干燥的有色布条检验氯气是否具有漂白性，通过湿润的有色布条检验次氯酸的漂白性，通过装置F吸收氯气，氯气易溶于四氯化碳，装置F可以吸收氯气，防止对检验氯化氢的存在检验造成干扰，最后用硝酸银溶液检验氯化氢气体，
    （1）实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气；
    （2）①实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂干燥；
    ②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用；
    ③生成的氯气中含有氯化氢，过程中不能除去氯化氢，通入硝酸银会生成沉淀；
    （3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰．

    解答 解：（1）a仪器是分液漏斗；b为圆底烧瓶；实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验挥发出来的水，
    故答案为：无水硫酸铜；验证有水蒸气挥发出来；固体由白色变为蓝色；
    ②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用，
    故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；
    ③G装置用来检验HCl气体，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验，
    故答案为：F；G；AC；

    点评 本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及了氯气的制备、氯气的性质、氯离子检验，明确实验的目的与原理是解题的关键，注意掌握氯气的化学性质及检验方法，试题侧重考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
    B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
    C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
    D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1═-483.6kJ•mol-1，则对于热化学方程式：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H2═QkJ•mol-1．下列关于Q值的判断正确的是（　　）
    A．Q=483.6B．Q＞483.6C．Q＜483.6D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能成功的是（　　）
    ①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
    ②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    ③用观察法区别Na2O和Na2O2
    ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
    A．①②③④B．③④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）  $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0反应的影响可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
    ①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．
    ②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2与H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（t2）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2．
    ③图象中t2和t1的关系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

    （1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
    （2）写出甲物质在工业上的两种主要用途制取金属铝、作耐火材料．
    （3）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（　　）
    A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
    C．析出晶体后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
    D．析出晶体后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（　　）
    A．收集方法是向下排空气法
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
    C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
    D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，仰视刻度线．

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