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    某校化学小组的学生利用废铁屑与水反应的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，去掉Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2—3遍，用滤纸吸干水分。

    ②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。

    ③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。

    ④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。

    ⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

    ⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    液体FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是________________________________________________________。

    （2）步骤③X处是指___________(用图中的A、B、C……表示）；待试管C中出现大量水雾时才点燃Y处的酒精喷灯，这样做的目的是：______________________________________。

    （3）步骤④必要的实验操作是指：________________________________________________。

    （4）步骤⑥从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________，这个过程中需保持盐酸过量，主要原因是___________________________________________。

    （1）除去废铁屑表面的油污（杂质）

    （2）A  排除装置B中的氧气

    （3）检验氢气的纯度

    （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤  过量盐酸能抑制FeCl3水解

    解析：本题利用一系列的装置废铁屑与水蒸气反应的产物来还原CuO，并制取FeCl3·6H2O晶体，考查了实验的基本知识和基本技能。认真阅读题目要求，进行正确思维是解决本题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
    请回答：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①湿润的红色石蕊试纸        ②湿润的蓝色石蕊试纸
    （3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是
    防止D中的液体被倒吸入C中，吸收多余的NH3
    防止D中的液体被倒吸入C中，吸收多余的NH3
    ，装置D中的下层液体是（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①醇     ②乙酸     ③苯     ④四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

    （1）写出A试管中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．
    （2）请填写表中空白：
    B中棉花的位置 ① ② ③
    所蘸试剂 滴有酚酞的NaOH试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液
    现象
    溶液红色消失
    溶液红色消失
    品红褪色
    品红褪色
    蓝色褪色
    蓝色褪色
    体现SO2的性质
    酸性
    酸性
    漂白性
    漂白性
    还原性
    还原性
    （3）写出③中反应的离子方程式：
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：
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    （1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式
     
    ．
    （2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
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    Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为
     
    ．
    Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列
     
    试剂浸泡（填序号）．
    ①酸性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学利用所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______
    __________________________。
    （2）装置E中的现象是____________________。
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中含有Fe3+的操作方法：________________________。
    （4）该小组的同学利用上述滤液制取晶体，设计流程如下：

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是________；②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括__________；③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）__________。

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