Question

【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：

（1）电源X极为___________极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为___________；

（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为____________，电路中通过的电子为___________ mol；

（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）=_____________。

Answer 1

【答案】 E 2Cl--2e-=Cl2↑ 4.48L 0.4 1mol/L

【解析】（1）石墨电极附近先变红，说明石墨附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，即石墨为阴极，则Y为负极，X为正极，Pt电极为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，则乙池中Pt电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；

（2）甲池若为电解精炼铜的装置，阴极铜离子得电子生成Cu，则Cu的物质的量为=0.2mol，由电极反应：Cu2++2e﹣=Cu可知，电解过程中共有0.4mol电子转移，乙池中阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，由电子守恒可知，生成的氢气为0.2mol，其体积为4.48L；

（3）电解氯化钠溶液的离子方程式为2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣，反应中转移0.4mol电子，则生成氢氧根离子为0.4mol，所以c（OH﹣）==1molL﹣1；