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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.0.1 molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
    B.遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
    C.使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
    D.0.1molL﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．遇KSCN溶液变红色的溶液，含铁离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．AlO2﹣促进的HCO3﹣电离，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.合成氨的“造气”阶段会产生废气
    B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
    C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
    D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

    (2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

    (3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

    A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

    C．烧杯没有洗涤

    D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。
    （1）钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于 ， 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。
    （2）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。
    （3）在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化的实质相似的是（ ）

    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

    A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦

    C. 只有③④⑥⑦ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

    (1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

    A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-

    (2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
    （1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
    A.入住前房间内保持一定温度并通风
    B.装修尽可能选择在温度较高的季节
    C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
    D.紧闭门窗一段时间后入住
    （2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物。
    （3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。 主要原因是其。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

    （1）已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1，下列说法正确的是_______

    A．每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量

    C．每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D．每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量

    （2）已知键能：H-H为436KJ·mol-1；H-F为565KJ·mol-1；H-Cl为431KJ·mol-1；H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______

    A．HF B．HCl C．HBr D．H2

    （3）能用键能大小解释的是_______

    A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态．

    C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

    A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+

    C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2

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