Question

（1）5.4克H₂O含有

 

molH．
（2）3.01×10²⁴个OH^-与

 

molNH₃的质量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，则X的相对原子质量是

 

．
（4）3.6g重水²H₂O含电子物质的量为

 

．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A₂跟9L体积的气体B₂完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

结合分子构成计算；
（2）根据n（NH₃）=

N NA ×M(OH-)

M(NH3)

计算；
（3）根据钠离子的物质的量计算化合物的物质的量，再结合n=

m

M

计算X的相对原子质量；
（4）先计算重水的物质的量，再结合每个重水分子中含有电子数计算；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子是判断C的化学式．

解答： 解：（1）水的n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，每个分子中含有2个H，所以5.4克H₂O含有0.6molH，故答案为：0.6；
（2）n（NH₃）=

3.01×1024 6.02×1023 mol×17g/mol

17g/mol

=5mol，故答案为：5；
（3）根据钠离子和Na₂X的关系式得n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol，M（X）=

15.6g

0.2mol

-2×23g/mol=32g/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，
故答案为：32；
（4）重水的物质的量=

3.6g

20g/mol

=0.18mol，每个重水分子中含有10个电子，所以3.6g重水²H₂O含电子物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A₂、B₂、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A₂+3B₂=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB₃或B₃A，故答案为：AB₃或B₃A．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练基本公式是解本题关键，注意重水的摩尔质量是20g/mol而不是18g/mol，为易错点．