A．可制得7.1 g氯气 B．被氧化的HCl是14.6 g
C．被氧化的HCl是7.3 g D．制得的Cl2少于7.1 g
| 题目给出了两种反应物的量，因此应该首先判断哪种物质过量。
设MnO2完全反应，反应需氯化氢的质量为x，生成Cl2的质量为y。 MnO2+4HCl 87g 146g 71g 8.7g x y
∴ x=14.6g 反应所需的HCl与题目所给HCl的质量相同，说明二者恰好完全反应。
∴ y=7.1g 由于反应中MnO2与被氧化的HCl的关系是：MnO2～2HCl，所以被氧化的HCl为 从以上计算结果来看，应该选A和C，但值得注意的是，以上计算是按盐酸一直处于“浓盐酸“状态得出的。实际上含14.6gHCl的浓盐酸在反应中会逐渐变稀，稀到一定程度时，MnO2和HCl就不再反应了，即8.7gMnO2和14.6gHCl不能完全反应，所以，只有选D才是正确的。 A和C没有考虑?窖嗡崤ǘ仍诜从χ薪档偷揭欢ǔ潭染筒辉俜⑸ 
练习册系列答案
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 根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 bc bc （选填序号）．a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解 （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl- Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl- ．加热煮沸的目的是促进Al3+、Fe3+水解 促进Al3+、Fe3+水解 ．（3）沉淀B中除MnO2外还含有 Fe（OH）3、Al（OH）3 Fe（OH）3、Al（OH）3 （填化学式）等物质．（4）沉淀C的化学式是 CaSO4?2H2O或CaSO4 CaSO4?2H2O或CaSO4 ；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是以防MgSO4在温度低时结晶析出 以防MgSO4在温度低时结晶析出 ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 漏斗、玻璃棒 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解） 降低CaSO4?2H2O的溶解度（或减少CaSO4?2H2O的溶解） ．（5）过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 Mg2+、Na+ Mg2+、Na+ ，生产中对该滤液的处理方法是循环利用 循环利用 ；检验滤液是否含有SO42-操作是取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-． 取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42-． ．查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 （2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）． 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- ．加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2 促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2 ．（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 Fe（OH）3、Al（OH）3 Fe（OH）3、Al（OH）3 （填化学式）等物质．（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+ 取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+ ；（4）沉淀C的化学式是 CaSO4?2H2O或CaSO4 CaSO4?2H2O或CaSO4 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出 以防MgSO4在温度低时结晶析出 ．查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解 A．《物质结构与性质》 （1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______ (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
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表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 _______ ； （4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______ 查看答案和解析>> 科目：高中化学 来源： 题型： 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
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MnCl2+ Cl2↑+2H2O
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