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A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2、C,B2与C
C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原于序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B

B

解析试题分析:由A、C的最低价离子分别为A2-和C-,则A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B处于第三周期第ⅡA族,故B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素;A、离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以A2->C->B2+,故A正确;B、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,电子层数越多,半径越大,则有B>A>C,故B错误;C、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,原子序数A>B>C,故C正确;C、;D、A为S元素,B为Mg元素,C为F元素,最外层电子数分别为6、2、7,故原子最外层上的电子数C>A>B,故D正确。故选B。
考点:考查原子结构与元素周期律的关系。

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如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是   (   )
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A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤

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A.X与Y只能形成两种化台物
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第三周期主族元素中,原子半径最大的是

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化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子
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