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    利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（　　）
    待鉴别的物质鉴别方法
    A工业酒精、白醋、食盐水用口尝
    BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
    C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
    D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2]看外观，再加水，观察是否溶于水
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．工业酒精含有毒甲醇，不能品尝；
    B．氮气、二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧；
    C．棉纤维由C、H、O三种元素组成的纤维素，灰烬易碎；丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特别气体，灰烬呈黑色球状，不易碎；
    D．氯化钾、硫酸钾外观相同，均溶于水．
    解答： 解：A．工业酒精含有毒甲醇，不能品尝，则不能利用品尝方法检验，故A错误；
    B．氮气、二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，则不能利用燃着的木条检验氮气、二氧化碳，故B错误；
    C．棉纤维由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道，灰烬易碎；丝绸由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶为合成纤维，灼烧时有特别气体，灰烬呈黑色球状，不易碎，则现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D．氯化钾、硫酸钾外观相同，均溶于水，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质的成分及检验方法的选择，选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积就是水的电离平衡常数
    B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
    C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小
    D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述正确的是（　　）
    A、该物质有很高的熔点、很大的硬度
    B、该物质形成的晶体属分子晶体
    C、该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D、该物质的摩尔质量为1200g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C、甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能
    D、铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
    A、图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
    B、由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
    C、图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol．L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    D、图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
    3
    4
    ．则原混合气体可能是（　　）
    A、CO和O2
    B、HCl和NH3
    C、H2和Cl2
    D、H2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被还原的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填写编号）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol；转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液    b．四氯化碳   c．无水酒精    d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
    阴离子OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-
    （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且A、B混合后加热产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①B的化学式为
     
    ；
    ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但只A、B的水溶液混合无明显变化．则
    ①A为
     
    ；
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
    Ⅰ
     
    ；对应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ
     
    ；对应的离子方程式为
     
    ．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
     
    ．

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