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    15．下表为元素周期表的一部分，根据元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）元素②的原子结构示意图为，其单质的电子式为；
    （2）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）比较⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式及必要的文字描述说明其原因：将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
    （5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式或离子方程式解释其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
    （6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，
    （1）N的原子序数为7，单质中存在N≡N；
    （2）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
    （4）非金属性Cl＞S，氯气可氧化硫化氢；
    （5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应生成氯化铵，水解显酸性；
    （6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，
    （1）N的原子序数为7，其原子结构示意图为，单质中存在N≡N，其电子式为，
    故答案为：；；
    （2）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，原子半径为Na＞Cl＞F，
    故答案为：Na＞Cl＞F；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧，用化学方程式及必要的文字描述说明其原因为将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓，
    故答案为：＜；将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
    （5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应生成氯化铵，水解显酸性，pH＜7，水解反应为NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O，
    故答案为：＜；NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
    （6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是自来水生产的流程示意图：

    （1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
    ①只有物理变化        
    ②只有化学变化      
    ③既有物理变化也有化学变化
    FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
    （2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
    （3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
    ①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
    （2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：1；
    （3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
    称取一定质量的KCl、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：
     温度
    溶解度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃30℃ 40℃
     KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
     KCl28 31.2 34.2 37.2 40.1
     NaClO4 167 183 201 222245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
    （2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
    （3）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
    B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
    C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
    D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．溶液中无法确定Al3+的存在
    B．原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32-
    C．步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3-
    D．步骤③中共有2种钡盐沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（　　）
    A．甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
    B．甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
    C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
    D．甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
    B．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X
    D．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-）

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