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    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    K＝3×10－8 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

    B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

    C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

    D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]


    A　[由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[OH－]，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO，应为：[Na＋]＋[H＋]===[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]＋2[CO]。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

     

    　A．原合金质量为 0.92 g　  B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
    　C．图中m的值为1.56　    D．图中V2的值为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/kJ·mol-1

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

    （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

    A.离子键　  B.极性键　  C.金属键    　D.配位键

    E.氢键　　  F.非极性键

    （6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

    若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

    B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO。现做以下实验：

    (1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

    (2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

    (3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

    (4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；

    溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；

    溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。

    SO、Fe3＋　Ba2＋、Al3＋、HCO　K＋、NH、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请认真阅读下列三个反应：

    利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。(试剂和条件已略去)

    请写出A、B、C、D的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是                                  (　　)

    A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液

    B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银

    C．使用酒精灯的外焰加热温度高

    D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜

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